Τι (ποιος) είναι Амфотерность - ορισμός

СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

Амфиген; Амфотерный гидроксид

Амфотерность

(от греч. amphóteros - и тот и другой)

способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства; амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. элементов. Так, Al(OH)₃ в водном растворе диссоциирует по двум направлениям:

В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований - как кислота:

Типичное амфотерное соединение - вода:

Степень амфотерности гидроокиси зависит от положения элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (См. Периодическая система элементов). В современной теории кислот и оснований понятие А. сохраняет своё значение, однако трактуется несколько сложнее (см. Кислоты, Основания).

Пример органических амфолитов - Аминокислоты, содержащие основную группу -NH₂ и кислотную -COOH.

АМФОТЕРНОСТЬ

(от греч. amphoteros - и тот и другой), способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание [Al(OH)3 + 3НСl " AlCl3 + 3H2O], в присутствии щелочей - как кислота [Al(OH)3 + NaOH " NaAlO2 + 2H2O].

Амфотерность

Амфоте́рность (от «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Амфотерность

Βικιπαίδεια

Амфотерность

Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя».

Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер.

https://ru.wikipedia.org/wiki/Амфотерность